1。グリシンのルイス構造
まず、グリシンのルイス構造（NH2CH2COOH）を描画します。
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h o
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H -N -C -C -O -H
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Hああ
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2。中心原子を識別します
問題の中央原子は窒素（N）原子です。
3。中央原子の周りの電子グループを数えます
* 結合電子グループ： 窒素原子には3つの単一結合（1つは炭素、2つは水素に）があります。これは3つの電子グループに寄与します。
* 孤立ペア： 窒素原子には、1つの孤立した電子があります。これは1つの電子グループに貢献します。
4。 VSEPR式を決定します
窒素原子の周りの電子グループの総数は3 + 1 =4です。
4つの電子グループのVSEPR式は ax4 です 、これは四面体に対応します 電子ジオメトリ。
5。分子形状
窒素原子には1つの孤立ペアがあるため、分子形状は三角錐体です 。
したがって、グリシンの窒素原子のVSEPR式はax4であり、これは四面体電子幾何学と三角錐体分子形状に対応します。
