1。多原子イオンの理解
*ポリ原子イオンは、正味の電荷を運ぶ原子の結合グループです。
*それらは化学反応の単一単位として機能します。
*例：硫酸塩（so₄²⁻）、アンモニウム（nh₄⁺）、硝酸塩（no₃⁻）
2。電荷の決定
a）暗記： 多くの一般的な多原子イオンは、その電荷とともに記憶するのに役立ちます。
b）周期表の使用：
* 酸素： 酸素は通常、-2電荷（o²⁻）で酸化物イオンを形成します。
* 水素： 水素は通常、+1電荷（H⁺）で陽子を形成します。
* その他の要素： 周期表を使用して、他の要素の典型的なイオン電荷を決定します。
*たとえば、硫酸塩（so₄²⁻）では、硫黄（s）はグループ16にあるため、その電荷はおそらく-2です。
c）全体の電荷の計算：
* すべての個々の原子の電荷を加算します： 各原子が存在するものの数を考慮してください。
* 合計電荷は多原子イオンの電荷です。
例：リン酸イオンの電荷を決定します（po₄³⁻）
1。酸素： 各酸素原子には-2電荷があります。 4つの酸素原子があるため、総電荷は-8です。
2。リン： リンはグループ15にあるため、-3電荷を達成するために3つの電子を獲得する傾向があります。
3。合計電荷： -8（酸素） +（-3）（リン）=-11
4。リン酸イオンの電荷は-3電荷であるため、po₄³⁻。と書かれています。
重要な注意： ポリ原子イオンの電荷は、通常、安定性を達成するために獲得または失われた電子の数によって決定されます。 これは、多くの場合、周期表の要素の位置に関連しています。
