概念を理解する
* 形成の標準エンタルピー（ΔH f °） ：エンタルピー変化標準状態の要素から1モルの化合物が形成されると、変化します。
* 燃焼熱（ΔH c °） ：標準条件下で1モルの物質が酸素で完全に燃焼すると、エンタルピー変化。
反応
プロペンのバランスの取れた燃焼反応は次のとおりです。
c₃h₆（g） + 9/2o₂（g）→3co₂（g） + 3h₂o（l）
計算
1。製品のエンタルピー変化：
* 3 molesco₂ *（-394 kj/mol）=-1182 kj
* 3 molesh₂o *（-285.8 kj/mol）=-857.4 kj
2。反応物のエンタルピー変化：
* 1 molec₃h₆ *（20.6 kj/mol）=20.6 kj
3。燃焼熱を計算します：
*ΔH c °=[σ（ΔH f °製品）] - [σ（ΔH f °反応物）]
*ΔH c °=（-1182 kj + -857.4 kj） - （20.6 kj）
*ΔH c °=-2060 kj
結論
プロペンの燃焼熱（c₃h₆）は約 -2060 kJ/mol 。これは、1モルのプロペンを酸素で完全に燃やすと、2060 kJのエネルギーを放出することを意味します。
