* エネルギーレベル： これらを、原子の核の周りの同心円状の殻または軌道と想像してください。 各エネルギーレベルは、電子が持つことができる特定のエネルギーに対応します。
* 電子： これらは、核を周回する負に帯電した粒子です。彼らはこれらのエネルギーレベルを占有しますが、ランダムではありません。
* 職業規則：
* 最初に低いエネルギーレベル： 電子は、ボトムアップからバケツを満たすなど、最初に最低のエネルギーレベルを満たします。
* 最大占有率： 各エネルギーレベルは、特定の数の電子のみを保持できます（1つ目は2、2番目に8、3番目に18、など）。
* sublevels： 各エネルギーレベルには、特定の形状とエネルギーを持つサブレベル（S、P、D、F）があります。
これが類推です：
アパートの建物を考えてください。各フロアはエネルギーレベルを表します。その床にある各アパートは、サブルベルのようなものです（S、P、D、F）。アパートの住民は電子です。建物にはルールがあります。下床が最初にいっぱいになり、各アパートは一定数の住民しか保持できません。
エネルギーレベルが重要なのはなぜですか？
* 化学結合： エネルギーレベルの電子の配置は、原子が他の原子とどのように相互作用して化学結合を形成するかを決定します。
* 分光法： 原子は、特定の波長で光を吸収して放出します。これは、エネルギーレベルのエネルギーの違いに対応しています。 これは、物質の構成と構造を研究するための強力なツールである分光法の基礎です。
重要な注意： エネルギーレベルの正確な配置と電子の数は、原子の同一性とその化学的性質を定義します。
