分子間力：
* ccl₄： 四塩化炭素は、主に van der waals力を示します （ロンドン分散部隊）、一時的な双極子から生じる双極子から生じる。 CCL₄分子のサイズが大きく、その電子密度が高いほど、ファンデルワールスアトラクションが強くなります。
* sicl₄： 四塩化シリコンもファンデルワールスの力を示します。ただし、極性 sicl₄のccl₄とは大幅に異なります。シリコンは炭素よりも電気陰性ではなく、より極性のSi-CL結合につながります。この極性は、sicl₄のファンデルワールス相互作用を弱めます。
結合強度：
Si-CL結合はC-CL結合よりも弱いが、結合強度の違いは沸点の違いの主な理由ではない。分子間の力は、沸点を決定する上ではるかに重要な役割を果たします。
概要：
CCL₄のより高い沸点は、次のことに起因する可能性があります。
1。強いファンデルワールス力 サイズが大きく、CCL₄の電子密度が高いためです。
2。極性 sicl₄と比較したCcl₄のsicl₄の分子間相互作用が弱くなっています。
したがって、SiはCよりも大きな原子であるにもかかわらず、CCl₄の分子間力が強いため、沸点が高くなります。
