1。反応を特定します
発生する反応は、強力な基部（NaOH）による弱酸（HA）の中和です。
ha（aq） +oh⁻（aq）⇌（aq） +h₂o（l）
2。アイステーブルをセットアップ
氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、関係する種の濃度を追跡します。
|種|初期（m）|変更（m）|平衡（m）|
| --- | --- | --- | --- |
| ha | 0.002 | -x | 0.002 -x |
|ああ| 0.001 | -x | 0.001 -x |
| a⁻| 0 | +x | x |
3。平衡発現
反応の平衡定数は、弱酸HAの酸解離定数（KA）です。
ka =[a⁻] [h⁺] / [ha]
4。近似
KAは非常に小さいため（1x10⁻⁸）、次の近似を作成できます。
* [ha]≈0.002m （0.002と比較して非常に小さいため、変更を無視します 'x'）
* [OH⁻]≈0.001 -x≈0.001m （0.001と比較して非常に小さいため、変更を無視します 'x'）
5。 [h⁺] を計算します
これで、KA式と近似を使用して[H⁺]を解くことができます。
1 x10⁻⁸=（x）（0.001） / 0.002
x =2x10⁻⁸m=[h⁺]
6。 pHを計算します
ph =-log [h⁺]
ph =-log（2x10⁻⁸）
pH≈7.70
したがって、平衡時の溶液のpHは約7.70です。
重要なメモ：
* 仮定の妥当性： ステップ4で作成された近似は、KAが非常に小さいため有効です。 KAが大きい場合、濃度の変化（ 'x'）は有意であり、近似は有効ではありません。
* 加水分解： 反応で形成された共役塩基（A⁻）は加水分解を受ける可能性があり、pHにわずかに影響します。ただし、KAは非常に小さいため、この場合は加水分解効果は無視できる可能性があります。
