ナトリウムイオンはナトリウム原子よりも小さい。
その理由は次のとおりです。
* ナトリウム原子： 中性ナトリウム原子には11個の陽子と11個の電子があります。電子はさまざまなエネルギーレベルを占め、負の電荷の比較的大きな「雲」を作成します。
* ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウム原子が最も外側の電子を失うと、正に帯電したイオンになると、かなりの量の電子密度が失われます。この電子反発の損失により、残りの電子を正電荷によって核に近づけることができ、結果としてイオン半径が小さくなります。
したがって、図は、Na原子を表す大きな円の中のNa+イオンを表す小さな円を表す必要があります。
