* 電気陰性の差： マグネシウム（Mg）は電気陰性度が低い金属であり、塩素（Cl）は高い電気陰性度を持つ非金属です。これら2つの要素間の電気陰性度の違いは重要であり、電子の伝達につながります。
* 電子移動： マグネシウムは、安定したオクテットを実現するために2つの電子を失い、正に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）を形成します。一方、塩素は1つの電子を獲得して安定したオクテットを達成し、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（mg²⁺とcl⁻）は、強い静電力によって結合され、イオン結合を形成します。
要約すると、マグネシウムと塩素の間の大きな電気陰性度の差は、塩化マグネシウムのイオンとイオン結合の形成をもたらします。
