説明：
溶液の凍結点のうつ病は、溶質のモルリアルに直接比例します。モル性は、溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数として定義されます。
* 塩化カルシウム（Cacl₂）は3つのイオンに分離します： ca²⁺ +2cl⁻
* 塩化ナトリウム（NaCl）は2つのイオンに分離します： na⁺ +cl⁻
したがって、同じモル性の場合、塩化カルシウムは塩化ナトリウムと比較して溶液中のイオンの濃度が高くなります。イオンのこの高い濃度は、より大きな凍結点うつ病につながり、塩化カルシウムの凍結点が低くなります。
言い換えれば、塩化カルシウムは塩化ナトリウムよりも凍結水の凍結点を下げるのに効果的です。
凍結点：
* 純水： 0°C（32°F）
* 塩化カルシウム溶液（20％重量）： -55°C（-67°F）
* 塩化ナトリウム溶液（20％x重量）： -18°C（-0.4°F）
ご覧のとおり、同じ濃度であっても、塩化カルシウムは塩化ナトリウムと比較して凍結水の点を大幅に低下させます。
