1。酢酸イオンの加水分解：
*酢酸ナトリウムを水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）および酢酸イオン（Ch₃COO-）を生成します。
*酢酸イオンは、弱酸である酢酸（Ch₃COOH）のコンジュゲートベースです。
*水中では、酢酸イオンが加水分解を受け、水分子と反応して酢酸と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
ch₃coo⁻（aq） +h₂o（l）⇌ch₃cooh（aq） +oh⁻（aq）
2。 平衡は水酸化物イオン形成を支持します：
*酢酸は弱酸であるため、この反応の平衡は右にあり、水酸化物イオンの形成を支持します。
*これは、溶液中のオハイオンの濃度がH+イオンの濃度よりも高いことを意味します。
3。 アルカリ性：
* H+イオンよりもOHイオンの濃度が高い溶液は、アルカリ（または塩基性）と見なされます。
要約： 水中の酢酸イオンの加水分解により、水酸化物イオンが生成され、溶液のアルカリ性pHが生成されます。
