金属溶解に影響する要因：
* 電気化学的ポテンシャル： 金属が溶解する傾向は、主にその電気化学的可能性によって決定されます。 標準削減電位が低い金属は、より高い標準削減電位を持つ金属を含む溶液に溶解する可能性が高くなります。これは、変位反応の概念に基づいています 、より反応性の高い金属が、その溶液からより無効な金属を置き換えることができる場合。
* Valency： ボレンシー（原子が失う可能性のある電子の数）は、電気化学の可能性を決定する上で役割を果たしますが、それは唯一の要因ではありません。
* 解決策条件： 特定のソリューション環境（例：PH、他のイオンの存在）は、溶解プロセスに大きな影響を与える可能性があります。
* 合金： 合金中の他の金属の存在は、その溶解挙動に影響を与える可能性があります。
例：
*亜鉛（Zn、Valency +2）は、銅（CUSO4、Cu Valency +2）の銅（II）の溶液に溶解します。これは、亜鉛が銅よりも標準削減電位が低いためです。これは古典的な変位反応です。
ただし、より低い価の金属を持つ金属がより高い価のある金属が溶解しない多くのシナリオがあります。
counterexamples：
* 金（AU、Valency +1）は非常に非反応性のある金属であり、ほとんどの溶液、より高いバレンシーを持つ金属を含むものでも容易に溶解することはありません。
* マグネシウム（Mg、Valency +2）は、硫酸アルミニウム（AL、Valency +3）の溶液に溶解しません。
キーポイント： 原子価だけでは、金属が別の金属に溶解するかどうかを予測するのに十分ではありません。全体的な電気化学的ポテンシャルと特定のソリューション条件を考慮することが重要です。
結論： より低い価値は、金属がより簡単に溶解することに貢献することがありますが、信頼できる指標ではありません。電気化学の可能性や特定のソリューション環境などの他の要因が重要な役割を果たします。
