1。バランスの取れた化学式を書きます
オクタン（c₈h₁₈）の酸素（o₂）の燃焼により、二酸化炭素（Co₂）と水（H₂O）が生成されます。
2c₈h₁₈ + 25o₂→16co₂ + 18時間o
2。モル比を計算します
バランスの取れた方程式は、25モルの酸素と2モルのオクタンが反応することを示しています。これは、オクタンと酸素のモル比が2:25であることを意味します。
3。制限反応物を決定します
* オクタン： 0.400 molのオクタンがあります。酸素と完全に反応するには、（0.400 mol octane） *（25 molo₂ / 2 molc₈h₁₈）=5.00 molo₂が必要です。
* 酸素： 0.800 molの酸素があります。これは、利用可能なオクタンと完全に反応するために必要な5.00 molo₂よりも少ないです。
結論：
すべてのオクタンと反応するために必要な酸素が少ないため、酸素は制限反応物です。
