1。同様の電荷密度とイオン半径：
*同型は、2つ以上の化合物が類似した結晶構造を持っている場合に発生します。この類似性は、関係するイオンが同等の電荷密度を持っているという事実から生じます およびイオン半径 。
*電荷密度とイオン半径が類似している場合、イオンは結晶格子内の同様の位置を占有し、同様の構造の形成につながります。
2。調整番号：
*結晶構造内のイオンの配位数は、それを取り巻くイオンの数を指します。
* 2つの異なる化合物のイオンの配位数が同じ場合、同様の結晶構造を採用できます。
3。静電相互作用：
*イオン化合物の反対に帯電したイオン間の強い静電相互作用は、結晶構造を決定する上で重要な役割を果たします。
* 2つの異なる化合物のイオン間の静電相互作用が類似している場合、同様の構造を採用できます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム） kcl（塩化カリウム） 同型です。
*両方の化合物には、顔中心の立方体（FCC）構造があります。
*これは、Na+およびK+の同様の電荷密度とイオン半径、および構造内の陽イオンとアニオンの同様の配位数が原因であるためです。
同型を防ぐことができる要因：
* イオン半径の大きな違い： 2つの化合物のイオンのイオン半径が大幅に異なる場合、結晶格子の同様の位置を占めることができない場合があります。
* 充電密度の違い： 2つの化合物のイオンの電荷密度が大幅に異なる場合、それらの間の静電的相互作用も異なり、異なる結晶構造につながります。
* 偏光の違い： 高分極可能なイオンは、結晶格子を歪め、同型を妨げる可能性があります。
結論：
イオン化合物の同型は、関与するイオンのサイズ、電荷、および偏光の間の相互作用の結果であり、同様の結晶構造の形成につながります。
