アルカリ金属：
* 電子構成： アルカリ金属には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。この単一の電子はゆるく保持され、簡単に除去されます。
* 電子を失う傾向： 彼らは、安定した高貴なガスの構成を実現するために、この価電子を容易に失います。イオン化と呼ばれるこのプロセスは、正に帯電したイオン（陽イオン）の形成をもたらします。
* 反応性： 彼らが電子を失う容易さは、それらを非常に反応させます。彼らは水、酸素、およびその他の非金属と激しく反応し、しばしば多くのエネルギーを放出します。
halogens：
* 電子構成： ハロゲンには7つの価電子があります。それらは、安定した高貴なガス構成を達成することに1つの電子不足に過ぎません。
* 電子を獲得する傾向： 彼らは安定したオクテットを達成するために容易に電子を獲得します。電子または還元の獲得と呼ばれるこのプロセスは、負に帯電したイオン（アニオン）の形成をもたらします。
* 反応性： 電子を獲得する強い傾向により、ハロゲンは非常に反応します。彼らは金属や他の多くの元素と容易に反応して塩を形成します。
要約：
*アルカリの金属とハロゲンの両方が、最も外側の電子シェルに「不均衡」を持ち、他の要素と相互作用したいと考えています。
*アルカリの金属は簡単にを失います 電子、正に帯電したイオンになります。
*ハロゲンは簡単に gain 電子、負に帯電したイオンになります。
*これらの傾向は、それらの高い反応性とイオン化合物の形成につながります。
注： 周期表を下に移動すると、アルカリ金属とハロゲンの反応性が低下します。これは、アルカリ金属の最も外側の電子が核から遠く離れて除去しやすくなっているためです。ハロゲンの場合、電子シェルの数が増えると、別の電子を引き付けることが難しくなります。
