塩化ナトリウムが水に溶ける理由：
* 極性： 水（H₂O）は極分子です。これは、わずかに正の末端（水素側）とわずかに負の端（酸素側）があることを意味します。
* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。それは、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）が互いに強く引き付けられる結晶格子を形成します。
* 相互作用： NaClを水に加えると、極水分子がイオンを囲みます。水分子の正の端は負の塩化物イオンを引き付け、水分子の負の端は正のナトリウムイオンを引き付けます。
* 解離： この魅力は、NaCl結晶を一緒に保持するイオン結合を克服するのに十分な強さです。水分子はイオンを引き離し、水分子に囲まれ、溶液中に自由に移動できるようにします。このプロセスは解離と呼ばれます。
塩化ナトリウムがガソリンに溶解しない理由：
* 非極性： ガソリンは非極性溶媒です。炭化水素と水素原子の間の電気陰性度にほとんど差がない炭化水素で構成されています。これは、ガソリン分子に有意な正または負の端がないことを意味します。
* 魅力の欠如： ガソリンは非極性であるため、NaClの荷電イオンと効果的に相互作用することはできません。非極性ガソリン分子は、結晶格子内でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する強力なイオン力を克服することはできません。
* 解離なし： 必要な魅力がなければ、NaCl結晶はそのままのままであり、解離は発生しません。
要するに 重要なのは、「ように溶けるような」ということです。極性である水は、塩化ナトリウムのようなイオン化合物を溶解します。非極性であるガソリンは、イオン化合物を溶解できません。
