1。アニオン
* 定義： 陰イオンは負に帯電したイオンです。彼らは陽子よりも多くの電子を持っているため、正味の負電荷を与えます。
* それらがどのように形成されるか： 原子は電子を獲得して、安定した電子構成を実現します（通常は貴族に似ています）。
* 例：
*塩化物イオン（Cl⁻）：塩素は1つの電子を獲得します。
*酸化物イオン（O²⁻）：酸素は2つの電子を獲得します。
*硫酸イオン（so₄²⁻）：原子のグループ（硫黄と酸素）は2つの電子を獲得します。
2。カチオン
* 定義： カチオンは正に帯電したイオンです。彼らは陽子よりも電子が少ないため、正味の正電荷を与えます。
* それらがどのように形成されるか： 原子は電子を失い、安定した電子構成を実現します（通常、貴族に似ています）。
* 例：
*ナトリウムイオン（Na⁺）：ナトリウムは1つの電子を失います。
*カルシウムイオン（ca²⁺）：カルシウムは2つの電子を失います。
*アンモニウムイオン（nh₄⁺）：原子のグループ（窒素と水素）は1つの電子を失います。
3。多原子イオン
* 定義： 多原子イオンは、2つ以上の原子が共有結合し、正味電荷を運ぶ2つ以上の原子で構成されるイオンです。
* 特性：
*特定の充電で単一のユニットとして機能します。
*彼らはしばしば特定の名前と式を持っています。
* 例：
*水酸化物イオン（OH⁻）：酸素と水素結合、-1電荷。
*炭酸塩イオン（Co₃²⁻）：-2電荷で炭素と酸素が接着されています。
*リン酸イオン（po₄³⁻）：-3電荷でリンと酸素が結合しました。
覚えておくべきキーポイント：
* 反対の料金を引き付ける： 陰イオンとカチオンは互いに引き付けられ、イオン化合物を形成します。
* イオン化合物： これらの化合物は中性であり、陽イオンからの総正電荷は陰イオンからの総負電荷に等しくなります。
* 化学式： 化学式は、電荷のバランスをとるために必要なカチオンと陰イオンの比を反映しています。
簡単なアナロジー：
アニオンは余分な荷物（電子）があると考えて、それらを「重い」（陰性）し、カチオンは荷物を失って「軽い」（ポジティブ）にしていると考えてください。彼らは一緒になって、バランスの取れた安定した「旅行グループ」（イオン化合物）を作成します。
