* brønsted-lowry理論： アンモニアは、アンモニウムイオン（nh₄⁺）を形成するためにプロトン（h⁺）を受け入れることができるため、塩基として作用します。
* ルイス理論： アンモニアは、窒素原子に孤立した電子のペアがあるため、塩基として機能します。これは、プロトンと結合するために寄付することができます。
水中では、アンモニアは反応して少量の水酸化物イオン（OH⁻）を形成し、溶液をわずかに基本的にします。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* brønsted-lowry理論： アンモニアは、アンモニウムイオン（nh₄⁺）を形成するためにプロトン（h⁺）を受け入れることができるため、塩基として作用します。
* ルイス理論： アンモニアは、窒素原子に孤立した電子のペアがあるため、塩基として機能します。これは、プロトンと結合するために寄付することができます。
水中では、アンモニアは反応して少量の水酸化物イオン（OH⁻）を形成し、溶液をわずかに基本的にします。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
