1。共有結合：
- 共有結合では、原子が安定した電子構成を実現するために電子を共有します。共有電子は、原子の核の間の高い電子密度の領域に保持されます。共有結合は通常、非金属の間に形成され、分子の形成をもたらします。たとえば、水分子（H2O）では、2つの水素原子と酸素原子が共有結合によって一緒に保持されます。
2。イオン結合：
- イオン結合は、ある原子から別の原子への電子の完全な移動がある場合に発生し、その結果、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物を一緒に保持します。イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウムは塩素に電子を失い、イオン結合によって一緒に保持されるNa+およびCl-イオンの形成をもたらします。
3。金属結合：
- 金属結合は、金属原子間で発生する化学的結合の一種です。金属結合では、金属原子の最も外側の電子は非局在化されており、金属原子の格子全体にわたって自由に移動できます。非局在化された電子のこの「海」は、金属原子を一緒に保持します。金属結合は、高電気導電率、閉鎖性、延性など、金属の特徴に責任があります。
要約すると、共有結合の引力は分子に原子を結びつける重要なタイプの化学結合ですが、それが唯一のタイプの引力ではありません。イオン結合と金属結合は、異なるタイプの化合物で原子を結合する重要なタイプの化学結合でもあります。
