1。反応なし：
* 2つの化合物のイオンが新しい化合物を形成するのに十分な強力な魅力を持っていない場合： それらは、単に溶液中に別々のイオンとしてとどまるかもしれません。これは、イオンがすべて比較的安定しており、新しい結合を形成したいという強い欲求を持っていないときに起こります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）と硝酸カリウム（KNO3）の混合溶液は、顕著な反応をもたらさない可能性があります。イオンは溶液中に残り、Na+、K+、Cl-、およびNo3-イオンの混合物があります。
2。降水反応：
* 2つの化合物からのイオンが新しい不溶性化合物を形成する場合： この化合物は、溶液から固体として沈殿します。これは降水反応として知られています。
* 例： 鉛（II）の溶液（PB（NO3）2）とヨウ化カリウム（KI）の溶液と混合すると、鉛（II）ヨウ化物（PBI2）が形成されます。
3。酸塩基反応：
* 1つの化合物が酸で、もう1つの化合物がベースである場合： 彼らは反応して塩と水を形成することができます。これは中和反応です。
* 例： 塩酸ナトリウム（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）を混合すると、塩化ナトリウム（NaCl）と水（H2O）が形成されます。
4。酸化還元反応：
* 1つの化合物が酸化できる金属を含み、もう1つの化合物に減少できる非金属が含まれている場合： 彼らは酸化還元反応を起こすことができます。これにより、関係する金属の酸化状態が変化することがよくあります。
* 例： 酸性溶液中の硫酸酸（II）（FESO4）と過マンガン酸カリウム（KMNO4）と混合すると、鉄（II）が鉄（III）に酸化され、マンガンガン酸がマンガン（II）に還元される酸化還元反応につながる可能性があります。
5。複合イオン形成：
* 化合物の1つに複雑なイオンを形成できる金属イオンが含まれている場合： 他の化合物と反応して複合イオンを形成する可能性があります。これには多くの場合、色の変化が伴います。
* 例： 銅（II）硫酸塩（CUSO4）をアンモニア（NH3）の溶液に加えると、深い青色のテトラアミネコッパー（II）複合体イオン[Cu（NH3）4] 2+の形成につながる可能性があります。
結果に影響する要因：
* 溶解度ルール： 製品の溶解度は、沈殿物が形成されるかどうかを決定します。
* イオンの相対強度： イオンが新しい結合を形成する傾向は、その電気陰性度やその他の要因の影響を受けます。
* ph： 溶液のpHは、イオンの溶解度と反応性に影響を与える可能性があります。
* 温度： 温度を上げると、反応と溶解度の速度が増加することがよくあります。
これらはほんの可能性のほんの一部であることを覚えておくことが重要です。 2つのイオン化合物を混合することの実際の結果は、関係する特定の化合物に依存します。溶解性ルールと化学式を使用して、発生する可能性のある製品と反応を予測できます。
