van der waals力と偏光
* van der Waals Force： これらは、電子分布の一時的な変動から生じる分子間の弱い魅力です。 ファンデルワールスの力が強いほど、それらを克服し、物質を沸騰させるためにより多くのエネルギーが必要です。
* 偏光： 原子の電子雲が外部電界によって歪むことができる容易さ。より大きな原子はより分極しやすくなります。
1-クロロヘキサンおよび1-ヨードヘキサンに適用する方法：
1。サイズ： ヨウ素は塩素よりも著しく大きい。 これは、ヨウ素の電子雲がより広がり、より偏光可能になることを意味します。
2。偏光およびファンデルワールス力： ヨウ素の偏光の増加は、1-ヨードヘキサン分子間の一時的な双極子と強いロンドン分散力（ファンデルワールス力の一種）につながります。
3。沸点： 1-ヨードヘキサンの強力なファンデルワールス力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より低い 1-クロロヘキサンと比較した沸点。
要約：
ヨウ素はより重いが、その偏光が大きいと分子間魅力が強くなり、最終的には1-ヨードヘキサンの沸点が低くなります。
