* ナトリウム（Na） +1の原子価はありません。つまり、安定したイオンを形成するために1つの電子を失います。
* カルシウム（Ca） +2の原子価はありません。つまり、2つの電子を失い、安定したイオンを形成します。
* 塩素（cl） -1の原子価はありません。つまり、安定したイオンを形成するために1つの電子を獲得します。
イオン化合物で中立性を達成するには、総正電荷は合計負電荷に等しくなければなりません。
* in nacl 、+1電荷を備えた1つのナトリウムイオン（Na⁺）は、1つの塩化物イオン（Cl⁻）と-1電荷を組み合わせて、中性化合物をもたらします。
* in cacl₂ 、+2電荷を備えた1つのカルシウムイオン（ca²⁺）は、それぞれ-1電荷と2つの塩化物イオン（2cl⁻）と組み合わされ、中性化合物をもたらします。
したがって、処方の違いは、電荷のバランスをとるために必要な塩化物イオンの数を決定する陽イオン（ナトリウムとカルシウム）の異なる折り目から生じます。
