主な理由の内訳は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻（通常8電子）の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。不完全な外側のシェルを持つ要素は、他の要素と反応して、この安定した構成を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。これは、イオンおよび共有結合の背後にあるコアコンセプトです。
* 静電引力： 反対の料金が引き付けられます。異なる電気性（電子を引き付ける傾向）を持つ元素は、1つの元素が電子を失う（正に帯電する）、もう1つの要素が電子を獲得する（負に帯電する）イオン結合を形成する可能性があります。反対の電荷間のこの魅力は、化合物を一緒に保持します。
* エネルギー最小化： 化学反応には、多くの場合、エネルギーの放出が含まれます（発熱反応）。反応の生成物は通常、より安定しており、反応物よりもエネルギーが低くなっています。 システムは、エネルギー状態を最小限に抑えようとしています。
* エントロピーの最大化： エネルギーの最小化は重要ですが、もう1つの原動力は、システムが障害を増加させる傾向です（エントロピー）。一部の反応は、エネルギーの変化がわずかに好ましくない場合でも、エントロピーの増加につながります。
* 結合形成： 共有結合を形成する電子を共有することも、安定性を高めることができます。この電子の共有により、原子はより安定した電子構成を実現できます。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムには外殻に1つの電子があり、塩素には7つあります。ナトリウムは、その電子を容易に失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素が電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、安定したイオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を生成します。
* 水素（H）および酸素（O）： 水素と酸素の両方が、外側の殻を完成させるために追加の電子を必要とします。電子を共有することにより、それらは安定した共通の分子である水（H2O）に共有結合を形成します。
要約： 要素は反応して新しい物質を形成して、より安定した状態を達成するために、しばしば電子の完全な外側の殻を達成し、エネルギーを最小限に抑え、エントロピーを最大化し、強い結合を形成したいという欲求によって駆動されます。この安定性の追求は、私たちの周りの世界で見られる化合物の多様性の背後にある原動力です。
