酸と塩基の類似性と相違点
類似点：
* 酸と塩基の両方が電解質です： イオンが存在するため、水に溶解したときに電気を導入できます。
* 両方とも中和反応で互いに反応することができます： この反応は塩と水を形成し、しばしば熱を放出します。
* 両方とも強いまたは弱いことがあります： これは、陽子（H+）を寄付または受け入れる能力を指します。強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化しますが、弱いものは部分的にしかイオン化しません。
* 両方とも有害である可能性があります： 強酸と塩基は、激しい火傷や皮膚やその他の組織に損傷を引き起こす可能性があります。
違い：
酸：
* 味の味： レモン汁や酢を考えてください。
* 青いリトマスペーパーを赤くします： 古典的な化学試験。
* 金属と反応して水素ガスを生成します： これはしばしば暴力的な反応です。
* 溶液中の陽子（H+）を寄付： 彼らは陽子ドナーです。
* 7：未満のpHを持っています pHが低いということは、酸性度が高いことを意味します。
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
ベース：
* 苦い味： 重曹や石鹸を考えてください。
* 滑りやすいと感じる： これが、石鹸が手に滑りやすいと感じる理由です。
* 赤いリトマスペーパーブルー： 別の古典的な化学試験。
* 溶液中の陽子（H+）を受け入れる： 彼らは陽子受容体です。
* 7：を超えるpHがあります pHが高いことは、より高い塩基性を意味します。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH3）
重要な概念： 酸と塩基の違いは、陽子（H+）を寄付または受け入れる能力に帰着します。酸は陽子を寄付し、溶液をより酸性にします。塩基は陽子を受け入れ、ソリューションをより基本的にします。
注： 上記のBrønsted-Lowryの定義を超えた酸と塩基の他の定義があります。たとえば、ルイスの定義は、プロトン交換ではなく電子ペアに焦点を当てています。
