デイティブ債の理解
* 共有結合： 2つの原子間で電子の共有によって形成される結合。
* dative（または座標）債券： 共有ペアの両方の *電子が同じ原子から発生する一種の共有結合。
h₂so₄のルイス構造
1。中央原子： 硫黄は中心原子です。
2。価電子： 硫黄（6）、酸素（各6）、および水素（各1）。
3。総価電子電子： 6 +（6 x 4） +（1 x 2）=32
4。構造：
*硫黄は、2つの酸素原子を持つ2つの二重結合を形成します。
*残りの2つの酸素原子は、硫黄と単一結合を形成し、孤立した電子も持っています。
*各水素原子は、硫黄と単一の結合を持つ酸素原子の1つと、単一の結合を形成します。
dative債券の識別
* 硫黄への二重結合を持つ酸素： これらの結合は通常の共有結合であり、各原子は1つの電子に寄与します。
* 硫黄への単一の結合を持つ酸素： これらの絆は定義債です。酸素原子は、結合用の両方の電子を提供します。
結論
したがって、 2つのがあります 硫黄原子に単独で結合された酸素原子のそれぞれに1つは、h₂So₄のdative結合です。
図：
これが簡略化された図です：
`` `
o
/ \
h o
| ||
s =o
|
o
|
h
`` `
2つのデイティブ結合は、硫黄と単一の結合と孤独なペアを持つ酸素原子の間のものです。
