* 電子構成： 炭素には6つの電子があり、構成1S²2S²2p²があります。 これは、内側のシェルに2つの電子と、外側（価）シェルに4つの電子があることを意味します。
* 価電子： カーボンの外側シェルの4つの価電子は、結合に利用できます。
* オクテットルール： カーボンは、外側のシェルに8つの電子を持つことにより、安定した構成を実現しようとしています（貴族のような）。これはOctetルールと呼ばれます。
* 共有結合： 炭素は、共有結合を介して4つの原子電子を他の原子と共有することにより、安定したオクテットを達成します。各共有電子ペアは各原子から1つの電子を寄与し、両方に安定した構成をもたらします。
要約： 4つの共有結合を形成するカーボンの能力は、共有に利用できる4つの原子価電子の存在と、安定したオクテット構成を達成したいという欲求によるものです。この特性により、炭素は生命の骨格になり、生物学的プロセスに不可欠な長い鎖と複雑な分子を形成することができます。
