1。基本を理解する
* カリウム（k）： カリウムは、周期表のグループ1の金属です。 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。 金属は、安定した電子の構成を実現するために電子を *失う傾向があります。
* 塩素（cl）： 塩素は、周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があります。非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を *獲得する傾向があります。
2。電子の伝達
*カリウム（k）は、陽イオンとして知られる積極的に帯電したイオンになるために、その1つの価電子を容易に失います：k⁺
*塩素（Cl）はカリウムによって失われた電子を獲得し、陰イオンとして知られる負に帯電したイオンになります：cl⁻
3。静電引力
*反対に帯電したイオン、k⁺とcl⁻は、現在、静電力を通して互いに引き付けられています。この魅力は、イオン結合を形成するものです。
4。イオン化合物
*結果の化合物である塩化カリウム（KCl）は、イオンの電荷がバランスをとるため、中性化合物です。塩化カリウムの式ユニットはKClであり、塩化物イオンに対するカリウムイオンの1：1比を示しています。
視覚表現
このようなこのプロセスを視覚化できます。
* k： [AR]4S¹（1つの電子を失う） ->k⁺：[ar]
* cl： [ne]3S²3p⁵（1電子を獲得） ->cl⁻：[ne]3s²3p⁶
重要な注意：
イオン化合物のイオン間の静電引力は非常に強く、結晶格子構造の形成につながります。この構造は、イオン化合物に、融点が高く、水に溶解したときに電気の良好な導体であるなどの特徴的な特性を与えます。
