brønsted-lowry酸： Brønsted-Lowry理論によると、酸は陽子を寄付する物質です（H+） 化学反応で。
例： 塩酸（HCl）が水に溶解すると、水分子にプロトンを寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。
Hcl + H2O→H3O + + Cl-
その他の定義：
* arrhenius酸： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質です。
* ルイス酸： 酸は、電子ペアを受け入れる物質です。
Brønsted-Lowryの定義は広く使用されていますが、3つの定義はすべて、酸の挙動のさまざまな側面を理解するのに役立つことを覚えておくことが重要です。
