その理由は次のとおりです。
1。蒸気圧：
* 純粋な物質： 純粋な物質の分子は、蒸気圧と呼ばれる蒸気相に逃げる傾向があります。この圧力は温度とともに上昇します。
* 不純物： 不純物が追加されると、溶媒分子間の分子間力を破壊する可能性があります。この混乱は次のことにつながる可能性があります：
* 蒸気圧の増加： 不純物が分子間力を弱めると、溶媒分子が逃げやすくなり、蒸気圧が増加します。これは低下します 沸点。
* 蒸気圧の低下： 不純物が分子間力を強化すると、溶媒分子が逃げるのが難しくなり、蒸気圧が低下します。これはを引き起こします 沸点。
2。衝突特性：
衝突特性は、そのアイデンティティではなく、溶質粒子の濃度に依存する溶液の特性です。 そのような特性の1つは、沸点の標高です。
* 不揮発性不純物： これらの不純物は容易に蒸発しません。溶液中の粒子の濃度を増加させ、溶媒の蒸気圧を下げます。これはを引き起こします 沸点。
* 揮発性不純物： これらの不純物は蒸発する可能性があります。それらの存在は、より複雑な状況につながる可能性があり、蒸気圧が溶媒の蒸気圧力よりも著しく高い場合、沸点を下げる可能性があります。
例：
* 水中の塩： 塩（NaCl）は水に溶け、水分子間の水素結合を破壊し、蒸気圧を上げ、沸点を下げます。
* 水中の砂糖： 砂糖（C12H22O11）は水に溶解しますが、水素結合を大幅に破壊しません。それは不揮発性の不純物として機能し、溶液の沸点を増加させます。
要約：
純粋な物質の沸点に対する不純物の影響は複雑であり、いくつかの要因に依存します。
* 不純物の性質： 揮発性であろうと不揮発性であろうと。
* 相互作用の強さ： 溶媒分子間の分子間力を弱めるか強化するか。
* 不純物の濃度： 一般に、より高い濃度はより大きな効果があります。
沸点に対する不純物の影響を理解するために、特定のコンテキストを考慮することが重要です。
