1。製品：
* 硫酸亜鉛（Znso₄）： これは、溶液に溶ける可溶性塩です。
* 水素ガス（H₂）： これは、泡として放出される無色の無臭のガスです。
2。化学式：
反応は、次のバランスのとれた化学式で表すことができます。
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Zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
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3。観察：
* バブル： 水素ガスが放出されると、気泡の形成が観察されます。
* 熱： 反応は発熱性であり、それが熱を放出することを意味し、溶液はわずかに暖まります。
* 亜鉛は溶解します： 亜鉛金属は、酸と反応すると徐々に溶解します。
4。メカニズム：
反応は2つのステップで発生します。
* ステップ1：亜鉛原子は電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。
* ステップ2：酸からの水素イオン（H⁺）は電子を獲得し、水素ガスを形成します。
5。全体：
希釈硫酸は、単一の変位反応で亜鉛と反応します。この反応は、酸と酸と水素ガスを生成するために酸と反応する金属の典型的な例です。
安全性：
*腐食性物質であるため、常に注意して硫酸を扱います。
*水素ガスは可燃性であるため、この実験を換気の良い領域で実行します。
