概念を理解する
* 酸化還元反応： 関与する電子の数は、レドックス（還元酸化）反応を理解するために不可欠です。 酸化還元反応には、電子の伝達が含まれます。
* 酸化： 電子の損失
* 削減： 電子の増加
* バランス酸化還元反応： 電子の数を判断するには、半反応方法を使用して酸化還元反応のバランスをとる必要があります。
* 半分反応： 全体的な反応を2つの半分反応に分けます。1つは酸化用、もう1つは減少用です。
* バランス原子： 各半分反応のすべての原子（OおよびHを除く）のバランスを取ります。
* バランス酸素： 酸素を欠いている側にH₂O分子を追加します。
* バランス水素： 水素を欠いている側にh⁺イオンを追加します。
* バランスチャージ： 電荷のバランスをとるために、より正電荷で電子（e⁻）を側面に追加します。
* 電子を均等化： 各半分反応に係数を掛けて、同じ数の電子が両方で伝達されるようにします。
* 半分反応を組み合わせます： バランスの取れた半反応を一緒に追加し、一般的な種をキャンセルします。
例：銅と銀イオンの反応のバランス
1。不均衡な反応：
cu（s） +ag⁺（aq）→cu²⁺（aq） + ag（s）
2。半分反応：
*酸化：cu（s）→cu²⁺（aq） +2e⁻
*削減：ag⁺（aq） +e⁻→ag（s）
3。バランス電子：
*減少の半分反応に2：2ag（aq） +2e⁻→2ag（s）を掛けます
4。半分反応を組み合わせます：
cu（s） +2ag⁺（aq）→cu²⁺（aq） + 2ag（s）
この例では、反応が発生するために2つの電子が必要です。
キーポイント
* 反応の種類： 関与する電子の数は、酸化還元反応の種類によって大きく異なります。
* 化学量論： 転送される電子の数は、バランスのとれた化学式の化学量論係数に直接関係しています。
* 電気化学： 電気化学セルでは、電子の数が電流の流れを決定します。
あなたがあなたが取り組みたい特定の反応があるかどうか教えてください、そして私はあなたが関係する電子の数を計算するのを助けることができます。
