その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 安定性： 原子は、電子の完全な外側の殻を持つことにより、安定性を努力します。これは、完全な外側のシェルが原子のエネルギー状態が低く、他の原子と反応する可能性が低いことを意味するためです。
* ニュートラル電荷： 原子には、同数のプロトン（正に帯電）と電子（負の帯電）があります。価数シェルが完了すると、原子は電荷の点でバランスが取れているため、ニュートラル電荷が生じます。
例：
*ヘリウム原子には2つのプロトンと2つの電子があります。その電子構成は1S²です。これは、2つの電子を備えた完全な外側のシェルがあることを意味します。したがって、ヘリウムは安定しており、中性電荷を持っています。
重要な注意：
*すべての原子がそれ自体で完全な外側のシェルを達成するわけではありません。一部の原子は、電子を獲得または失ってイオンを形成することにより安定性を達成します。 これにより、正または負の電荷が発生します。
*原子価電子の完全なセットの概念は、化学的結合と元素の特性を理解する上で重要です。
