その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 分子間の分子間力の強度は、沸点を決定します。 力が強いほど、それらを克服し、液体からガスへの状態の変化を引き起こすには、より多くのエネルギーが必要になります。
* neon（ne）： ネオンは高貴なガスであり、その原子は弱いロンドン分散勢力を介してのみ相互作用します。これらの力は、原子の周りの電子分布の一時的な変動から生じます。
* メタン（CH4）： メタンは非極性分子ですが、ロンドン分散力を示すことができます。ただし、ネオンよりもわずかに大きい電子雲もあり、ロンドンの分散力がわずかに強くなっています。それにもかかわらず、メタン中の分子間力は、ネオン原子間の力よりもまだ弱いです。
したがって、ネオンは、ロンドン分散力が強いため、メタン（-161.5°C）よりも沸点（-246.046°C）が高い（-246.046°C）。
