1。導電率：
*水だけでは電気の導体が貧弱です。 NaOHを追加すると、水の導電率が向上し、電気分解プロセスに必要な電流の通過が可能になります。
* NaOHは水で解離し、ナトリウムイオン（Na+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。これらのイオンは電荷キャリアとして機能し、電流の流れを可能にします。
2。 pHコントロール：
*水の電解は、カソード（負の電極）で水素ガスとアノードで酸素ガス（正の電極）を生成します。
*プロセスは、より高いpHでより効率的です。 Naohは強力なベースであり、カソードでの水素の生産を支持するアルカリ環境を作成します。
3。バック反応の防止：
*水素と酸素を生成する反応は可逆的です。
* NaOHからの水酸化物イオンの存在は、水素と酸素が再結合して水を形成する逆反応を最小限に抑えるのに役立ちます。
それがどのように機能するか：
電流がNaOHを含む水溶液を通過するとき：
* カソードで： 水分子は電子を獲得し、水素ガス（H2）に還元されます。
* アノードで： 水酸化物イオンは電子を失い、酸化ガス（O2）に酸化されます。
全体的な反応：
2H2O（L）→2H2（g） + O2（g）
キーポイント：
*使用されるNaOHの濃度は、水素生産速度に影響します。
*他の電解質を使用できますが、NAOHはその特性のために一般的で効果的な選択です。
*腐食性物質であるため、NAOHを使用する場合は安全性が最も重要です。
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