* 電子構成： 炭素には、最も外側のシェル（価電子）に4つの電子があります。貴族のような安定した構成を実現するには、8つの電子が必要です。これは、電子を他の原子と共有し、共有結合を形成することで実現できます。
* 共有は思いやりがあります： 共有結合には、2つの原子間で電子の共有が含まれます。 この共有により、両方の原子が外殻を完成させ、安定性を実現できます。
* 強い債券： 共有結合は一般的に強力であり、炭素化合物を安定して耐久性があります。
* 多用途の結合： 炭素は、単一、二重、およびトリプル共有結合を形成し、それ自体と他の要素を形成できます。この汎用性により、さまざまな形状と特性を持つ広範囲の分子の形成が可能になります。
なぜイオン結合はありませんか？
炭素は、酸素（炭酸塩を形成する）などの高度に陰性の元素を持つイオン結合を形成することがありますが、炭素の最も一般的な結合パターンではありません。 イオン結合には電子の完全な伝達が含まれ、炭素は安定したイオンになるために4つの電子を容易に失ったり獲得したりしません。
要約： 共有結合を形成するカーボンの傾向は、電子共有を通じて安定したオクテットを達成したいという欲求によって推進され、その結果、強力で多様で多様な化合物をもたらします。
