* 溶解イオン： 塩（塩化ナトリウム）が水に溶解すると、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）に分解します。これらのイオンは、溶液全体で自由に移動できます。
* 電荷キャリア： これらのモバイルイオンは電荷キャリアとして機能し、電気が溶液を簡単に流れるようにします。溶解した塩が多いほど、イオンが増え、導電率が向上します。
* 純粋な水とは対照的： 一方、純水は、非常に少ないイオンを含むため、非常に貧弱な導体です。
重要な注意： これが、雷雨の際に水に入ったり、水中にいることが非常に危険である理由です。少量の溶存塩でさえ、水を良好な導体にすることができ、電気がそれを通ることができます。
