その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： フッ化ニケルはイオン化合物であり、積極的に帯電したニッケルイオン（Ni²⁺）と負に帯電したフッ化物イオン（F⁻）で構成されています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。この極性により、水はイオン化合物のイオンと相互作用することができます。
* 溶解度： 水はフッ化ニッケルのイオンと相互作用することができますが、nif₂のイオン結合の強度は比較的高くなっています。これにより、水への溶解度が限られています。
実際には：
*少量のフッ化ニッケルが水に溶け、希釈溶液を形成します。
*コンテナの底部に少量の未溶解のnif₂が観察される可能性が高く、溶解度が限られていることを示しています。
フッ化ニッケルの溶解度は、温度や溶液中の他のイオンの存在などの要因に影響される可能性があることに注意することが重要です。
