ここに：
* hno3 は強酸であり、溶液中に完全にイオン化し、プロトン（H+）と硝酸イオン（NO3-）を放出します。これにより、H+イオンの濃度が高くなり、溶液が非常に酸性になります。
* HCO3- 弱酸であり、溶液中に部分的にしかイオン化しないことを意味します。陽子（H+）と炭酸塩イオン（CO3^2-）を放出しますが、平衡は未結合の形態に大きく存在します。これにより、H+イオンの濃度が低くなり、溶液が弱く酸性になります。
重要な要因：
* 電気陰性度： HNO3の窒素原子は、HCO3-の炭素原子よりも電気陰性であるため、N-O結合がより極性になり、プロトンがより簡単に放出されます。
* 共鳴： 硝酸イオン（NO3-）は共鳴によって安定化され、プロトンの損失がより好ましくなります。
* サイズ： 硝酸イオン（NO3-）は、炭酸塩イオン（CO3^2-）よりも大きなイオンであり、負電荷を非局在させ、陰イオンを安定化するのに役立ちます。
要約：
* HNO3は完全にイオン化し、高濃度のH+イオンを放出するため、強酸です。
* HCO3-は、部分的にしかイオンであり、低濃度のH+イオンを放出するため、弱酸です。
