水に容易に溶解する溶液（親水性）：
* イオン化合物： これらは、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成される化合物です。水の極性により、これらのイオンを囲み、分離し、イオン結合を破壊できます。例：
* 塩： NaCl（テーブルソルト）、KBR、CACL2
* 酸： HCl（塩酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）
* ベース： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）
* 極性共有化合物： これらの化合物は、電子の不均一な共有を持ち、部分的な正と負の電荷を生成します。水の極性はこれらの部分的な電荷と相互作用し、それらが溶解することを可能にします。例：
* 砂糖： グルコース、フルクトース、スクロース
* アルコール： エタノール、メタノール
* アミン： メチルアミン、エチルアミン
* 小さく、荷電されていない分子： 極性ではありませんが、酸素や二酸化炭素のような小さな分子は、サイズが小さく、水分子との弱い相互作用を形成する能力のために水に溶解する可能性があります。
水に容易に溶けない溶質（疎水性）：
* 非極性共有化合物： これらの化合物には、電子が均等に共有されており、部分電荷はありません。水分子は効果的に相互作用することができず、不溶性になります。例：
* オイル： 植物油、オリーブ油
* 脂肪： バター、ラード
* ワックス： 蜜蝋、パラフィンワックス
* 大きな分子： たとえ極性であっても、非常に大きな分子は、そのサイズと複雑な構造により溶解度が制限されている可能性があります。例：
* タンパク質： 多くのタンパク質は大きく複雑です。水に溶けやすいものもあれば、そうでないものもあります。
* 澱粉： 砂糖分子の長い鎖。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、温度を上げると、固形物とガスの溶解度が向上します。
* 圧力： 圧力を上げると、ガスの溶解度が向上します。
* 極性： 「ように解散するように。」 極性溶質は極性溶媒に溶解し、非極性溶質は非極性溶媒に溶解します。
特定の溶質を念頭に置いている場合はお知らせください。水への溶解度を判断するのを手伝うことができます。
