* ベリリウムの高電荷密度： ベリリウムは、小さく、高く帯電した陽イオン（be²⁺）です。この高電荷密度により、強力な偏光子になり、周囲の水分子の酸素原子から電子を引き付ける。
* 加水分解： この電子引力は、水分子のO-H結合を弱め、陽子（H⁺）の放出を促進します。反応は次のように表現できます。
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[be（h₂o）₄]²⁺⁺[be（h₂o）₃（oh）]⁺ +h⁺
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* わずかな酸性度： このプロセスではいくつかのh⁺イオンが生成されますが、加水分解の程度は比較的小さいです。したがって、硫酸塩溶液は弱く酸性で、pHは7よりわずかに低いです。
キーテイクアウト： 硫酸塩ベリリウムは強酸のようなh⁺イオンに完全に解離しませんが、その高電荷密度はいくらかの加水分解を引き起こし、わずかに酸性の溶液をもたらします。
