エントロピーの理解
エントロピーは、システムの障害またはランダム性の尺度です。
* エントロピーの増加： 粒子の数を増やす、より秩序化された状態から秩序の少ない状態に変化する、またはガスが関与する反応は、エントロピーを増加させる傾向があります。
* エントロピーの減少： 粒子の数を減らす、順序の低い状態からより秩序化された状態に変化する、または液体またはガスからの固体の形成を含む反応は、エントロピーを減少させる傾向があります。
反応の分析
各反応を分析しましょう。
* a）PCL5（g）→PCL3（g） + Cl2（g）
*この反応により、ガス分子の数が増加します（1から2）。 エントロピーが増加します。
* b）2Ch4（g） + 3o2（g）→2CO2（g） + 4H2O（g）
*ガス分子の数はわずかに減少しますが、反応には水分子の形成が含まれます。 エントロピーが減少します。
* c）N2（g） + 3H2（g）→2NH3（g）
*この反応は、ガス分子の数を減少させます（4から2）。 エントロピーが減少します。
* d）mgcl2（s）→mg2 +（aq） + 2cl-（aq）
*この反応には、溶液中に固体をイオンに溶解することが含まれます。溶解すると障害が増加します。 エントロピーが増加します。
結論
エントロピーの減少をもたらす反応は次のとおりです。
* b）2Ch4（g） + 3o2（g）→2CO2（g） + 4H2O（g）
* c）N2（g） + 3H2（g）→2NH3（g）
