その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法は、PV =nrtとして表されます。
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
* ほくろと質量： 理想的なガス法は、モルの数（n）を具体的に使用しています ガスの。モルは物質の量を表し、それらは物質のモル質量（モルあたりのグラム）を介した質量に関連しています。
理想的なガス法を使用するには、
1。ガスの質量を決定します： これは通常、問題に与えられます。
2。ガスのモル質量を見つけます： 周期表または参照テーブルのガスのモル質量を調べます。
3。グラムをモルに変換： ガスの質量をそのモル質量で分割します。
* moles =質量 /モル質量
例：
10グラムの酸素ガス（O2）があり、特定の温度と圧力でその体積を計算したいとしましょう。
1。質量： 10グラム
2。 O2のモル質量： 32 g/mol（酸素原子ごとに16 g/mol）
3。ほくろ： 10 g / 32 g / mol =0.3125モル
これで、理想的なガス法方程式でこの数のモル（n =0.3125）を使用できます。
