* 電子密度： ヒドラジンとアンモニアの両方の窒素原子には、その塩基性の原因となる孤立した電子のペアがあります。ただし、ヒドラジンでは、窒素原子の電子密度はわずかに 2番目の窒素原子の存在により、N-N結合を介してある程度の電子密度を引き出すことができます。
* 誘導効果： 誘導効果として知られるヒドラジン中の2番目の窒素の電子吸引効果は、窒素原子の電子密度を弱め、その孤立した電子ペアを寄付し、塩基として機能する可能性が低くなります。
* PKA値： これらの化合物の共役酸のPKA値は、この観察をさらにサポートします。アンモニウムイオン（nh₄⁺）のPKAは9.25であり、ヒドラジニウムイオン（n₂H₅⁺）のPKAは8.1です。より高いPKAは、より弱い酸を示します。つまり、対応する塩基（この場合はアンモニア）が強いことを意味します。
したがって、アンモニアはヒドラジンよりも基本的です。
ベースの強度は、電子を寄付し、プロトン（H⁺）と結合を形成する能力に依存することを覚えておくことが重要です。アンモニアとヒドラジンの両方が電子の孤独なペアを持っていますが、ヒドラジンの電子密度と誘導効果により、これらの電子の寄付と塩基として作用する効果が低下します。
