* h₂sは弱酸です： 水中で完全にイオン化するわけではありません。 これは、H₂S分子のごく一部のみが実際に水素イオン（h⁺）を供与して水素イオン（h₃o⁺）を形成することを意味します。
* pHは濃度に依存します： 溶液のpHは、ハイドロニウムイオンの濃度に依存します（H₃O⁺）。 h₃o⁺の濃度が高いほど、pHは低くなります。
* 平衡が関与しています： 水中のH₂のイオン化は、平衡反応です。
h₂s（aq） +h₂o（l）⇌hs⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
この平衡の位置は、h₃o⁺の濃度、したがってpHの濃度を決定します。
h₂sを含む溶液のpHを決定するには、その濃度を知り、h₂sのKa（酸解離定数）値を使用する必要があります。
要約：
*単にその化学式からH₂sのpHを決定することはできません。
* pHは、H₂Sの濃度とそのイオン化の程度（そのKA値によって決定）に依存します。
