Kを計算する理由と方法は次のとおりです。
平衡定数（k）の理解
* k 平衡状態の反応物に対する生成物の比率を表し、各濃度はバランスのとれた化学式における化学量論係数の力に上昇します。
* より大きなk値 製品が平衡状態で好まれていることを示します。
* 小さいk値 反応物が平衡状態で好まれていることを示します。
k の計算
1。バランスの取れた化学式を書きます： あなたは反応のための完全な化学式を提供していませんが、それが分解反応であると仮定することができます：
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2 H2O2（AQ）⇌2H2O（L） + O2（g）
`` `
2。平衡式：を書きます
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k =[h2o]^2 * [o2] / [h2o2]^2
`` `
3。平衡濃度をプラグインします：
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k =（0.24）^2 *（0.92） /（0.37）^2
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4。 k：の値を計算します
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k≈0.38
`` `
重要な注意： H2O2の濃度を「0.37 H2O」として提供しました。 H2O2の濃度が方程式で正しく表されることを確認することが重要です。
要約する： すべての平衡濃度が必要です 平衡定数（k）を計算する反応物と生成物。
