* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。それらは化学的結合に関与しており、元素の反応性を決定します。
* 酸化状態： これは、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
関係：
1。金属： 金属は、安定した高貴なガスの構成を実現するために、価電子電子を失う傾向があります。金属の最も可能性の高い酸化状態は、通常、それが持っている価電子の数に等しくなります。例えば：
*ナトリウム（NA）には1つの原子価電子があり、通常は+1の酸化状態があります。
*マグネシウム（Mg）には2つの価電子があり、通常は+2の酸化状態があります。
*アルミニウム（AL）には3つの価電子があり、通常は+3の酸化状態があります。
2。非金属： 非金属は、安定した高貴なガスの構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。非金属の最も可能性の高い酸化状態は、通常、外側のシェルを完成させるために得られる電子の数に等しくなります。例えば：
*酸素（O）には6つの価電子があり、通常は-2の酸化状態があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があり、通常は-1の酸化状態があります。
例外：
これらの一般的な傾向には例外があります。一部の元素は、それらがある化合物に応じて複数の酸化状態を示すことができます。これは、次のような要因によるものです。
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける能力。より多くの電気陰性の原子は、より多くの負の酸化状態を持つ傾向があります。
* 結合： 結合のタイプ（イオン、共有結合）は、原子に割り当てられた酸化状態に影響を与える可能性があります。
* 遷移金属： 遷移金属は、結合用のD電子が利用可能であるため、多くの場合、複数の酸化状態を備えています。
キーポイント： 例外もありますが、原子価電子の数は、要素の最も可能性の高い酸化状態を予測するための良い出発点を提供します。
