* 理想的なガス法： ガスの体積、圧力、温度、およびモル数の関係は、理想的なガス法で説明されています。
* PV =NRT
* どこ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
* 塊からモルの質量： 理想的なガス法を使用するには、最初に酸素の質量（100グラム）をそのモル質量（32 g/mol）を使用してモルに変換する必要があります。
*o₂=（100 g） /（32 g / mol）=3.125モルのモル
計算の例：
次の条件があるとしましょう。
* 温度（t）： 25°C（ケルビンへの変換：25 + 273.15 =298.15 k）
* 圧力（p）： 1 ATM
これで、ボリュームを計算できます。
1。理想的なガス定数（R）： 0.0821lκATM/（mol⋅k）
2。ボリューム（v）：を解く
* v =（nrt） / p
* v =（3.125 mol * 0.0821l⋅ATM /（mol⋅k） * 298.15 k） / 1 atm
*v≈76.4l
結論：
100グラムの酸素ガスの体積は、温度と圧力によって大きく異なります。体積を正確に計算するには、これらの条件を知る必要があります。
