1。バランスの取れた化学式を書きます：
8 Fe + S→8 FES
2。硫黄のモルを計算します：
*硫黄のモル質量=32.06 g/mol
*硫黄のモル=（16.0 g） /（32.06 g / mol）=0.499 mol
3。鉄と硫黄のモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式から、比率は8モルのFe：1モルです。
4。必要な鉄のほくろを計算します：
*鉄のモル=（0.499 mol s） *（8 mol fe / 1 mol s）=3.99 mol fe
5。鉄のモルをグラムに変換します：
*鉄のモル質量（Fe）=55.845 g/mol
*鉄の質量=（3.99 mol fe） *（55.845 g/mol）=223 g fe
したがって、16.0グラムの硫黄と反応するには、約223グラムの鉄が必要です。
