イオン
* 定義： 電子を獲得または失った原子または原子のグループにより、正味の電荷が生じます。
* タイプ：
* カチオン： 電子を失うことによって形成される正の帯電イオン（例：na⁺、ca²⁺）
* アニオン： 電子を獲得することによって形成された負に帯電したイオン（例：Cl⁻、o²⁻）
* 例： ナトリウムイオン（Na⁺）、塩化物イオン（Cl⁻）、マグネシウムイオン（mg²⁺）
多原子イオン
* 定義： 共有結合し、正味の電荷を運ぶ2つ以上の原子のグループ。
* 特性：
*化学反応の単一単位として機能します。
*グループによって失われたり獲得されたりする電子の数によって特定の電荷を決定します。
* 例：
* 水酸化物： ああ
* 硝酸塩： いいえ
* 硫酸塩： so₄²⁻
* アンモニウム： nh₄⁺
* リン酸： po₄³⁻
重要な違い
|機能|イオン|多原子イオン|
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| 構成 |単一原子|原子のグループ|
| 結合 |イオン内に共有結合はありません|イオン内の共有結合|
| 電荷 |電子損失またはゲインによって決定|グループの全体的な料金によって決定|
| 例 | na⁺、cl⁻、mg²⁺|ああ、いいえ、so₄²⁻、nh₄⁺|
どのように関連するか：
*多原子イオンは特定のタイプのイオンです。
*ポリ原子イオンは、単純なイオンのように、化学反応の単一の荷電ユニットとして動作します。
要約：
重要な違いは、構造にあります 。イオンは電荷を持つ個々の原子であり、多原子イオンは原子のグループを結合し、電荷を運ぶ原子のグループです。
