* Valency 原子の組み合わせ力を指します。これは、化学結合を形成するために、獲得、負け、または共有できる電子の数によって決定されます。窒素の原子価は常に3です。つまり、3つの結合を形成できます。
* 酸化状態 電気陰性の違いと結合極性を考慮して、分子に原子が持っている見かけの電荷を反映します。窒素は、それが形成する化合物に応じてさまざまな酸化状態を持つことができます。
例を見てみましょう：
* 窒素ガス（n₂）： 各窒素原子は他の電子と3つの電子を共有し、三重結合を形成します。両方の窒素原子の酸化状態は0です。
* 亜酸化窒素（n₂o）： 1つの窒素原子の酸化状態は+1で、もう1つの窒素原子の酸化状態は+1です。
* 一酸化窒素（no）： 窒素の酸化状態は+2です。
* 二酸化窒素（no₂）： 窒素の酸化状態は+4です。
* 硝酸（hno₃）： 窒素の酸化状態は+5です。
なぜ酸化状態の変化がありますか？
窒素は非常に電気陰性であるため、化学結合で電子を自分自身に引き付けることを意味します。さらに電気陰性である酸素と反応すると、共有電子は酸素原子の近くに引っ張られ、窒素の陽性酸化状態をもたらします。この電子分布の変化は、結合窒素形態の数が同じままであるにもかかわらず、「原子価」または酸化状態の明らかな変化につながるものです。
本質的に、窒素の原子価は一貫しています（常に3）、その酸化状態は酸素との化学結合の性質に応じて変動します。
