解決策の理解
* 酢酸（Ch₃COOH）： 水中で部分的にイオン化する弱酸。
* 酢酸ナトリウム（Ch₃Coona）： 酢酸の塩。それは水中で完全に解離し、酢酸の共役ベースであるアセテートイオン（Ch₃COO⁻）を提供します。
バッファシステム
この溶液は、弱酸（酢酸）とその共役塩基（酢酸イオン）を含むため、バッファシステムを形成します。バッファーはpHの変化に抵抗します。
Henderson-Hasselbalch方程式
バッファ溶液のpHを計算するには、ヘンダーソンハッセルバルチ方程式を使用します。
ph =pka + log（[コンジュゲートベース]/[弱酸]）
計算
1。酢酸のPKA： 酢酸のPKAは約4.75です。
2。濃度： 酢酸と酢酸ナトリウムの濃度は等しいので、方程式を簡素化できます。
[コンジュゲートベース]/[弱酸] =1
3。方程式に接続：
ph =4.75 + log（1）
pH =4.75 + 0
pH =4.75
結論
等濃度の酢酸と酢酸ナトリウムを含む0.20 mol/L溶液のpHは約 4.75 です 。
